Practica
No. 6
Determinación
de acidez en jugos comerciales
Objetivo:
Aplicar
técnicas de análisis cuantitativo, en este caso, acidimetría, para determinar
el porcentaje de ácido cítrico presentes en bebidas comerciales.
Fundamento:
En
química, los procesos de alcalimetría y acidimetría son métodos de análisis
cuantitativos y volumétricos, pero son métodos inversos entre ellos.
En
el caso de la alcalimetría, se hace referencia a la forma de hallar la
concentración de una solución alcalina, o también de la determinación de la
cantidad de álcali.
Por
otro lado, la acidimetría, es el método que se encarga de determinar la
cantidad deácido que se encuentra de manera libre en una disolución.
En nuestra práctica, utilizaremos fenolftaleína como
indicador, ya que es el más apropiado para determinar el punto final de la
reacción, indicando con un cambio en el color, pasando de incoloro a
rosa.
Materiales Reactivos
3
matraces Erlenmeyer de 250 ml
agua destilada
Matraz
aforado de 100 y 250 ml
NaOH grado reactivo
Pipeta
aforada de 5, 10, 25 o 50 ml bebida con jugo de naranja
3
vasos de precipitado de 250 ml bebida con jugo de guayaba
Soporte
universal bebida con jugo de limón
Pinzas
para bureta
solución de fenolftaleína
Bureta de 25 o 50 ml
Pipeta
graduada de 5 ml
Balanza
granataria
Charola
de aluminio para pesar
Material
de limpieza completo
Cuchara
de plástico desechables
Observaciones
Lo
primero que realizamos fue lavar bien los materiales después ya secos tomamos
25 ml de la bebida con jugo de naranja y pesamos cuanto era su peso ya que nos
serviría para los cálculos y quedaron así los pesos:
Bebida
con jugo de naranja: 27.5 gramos
Bebida con jugo de
guayaba:
Bebida con jugo de
limón:
Luego
diluimos en agua los 25 ml de jugo (1:10) con ayuda de un matraz aforado de 250
ml.
Después
de la muestra diluida tomamos 25 ml d solución y lo agregamos a un matraz
Erlenmeyer y le agregamos 4 gotas de fenolftaleína.
Ya
una vez preparado la bureta con hidróxido de sodio 0.1 N procedimos a titular
la muestra.
Luego
se realizó el mismo procedimiento con la bebida con jugo de limón y la de jugo
de guayaba.
cálculos
%Ácido Cítrico C6H2O4 PM = 192.06
CH2 --- COOH PE = 192.06/3 = 64.2
HO -- C -- COOH mili equivalente = 0.06402 CH2 ---COOH
JUGO DE NARANJA
JUGO DE LIMÓNMatraz 1.- %= 0.1*2.1*0.06402*100 / 2.44 = 0.5509
JUGO DE GUAYABAMatraz 1.- %= 0.1*0.7*0.06402*100 / 2.51 = 0.1785
Cuestionario
1._ ¿cómo se prepara
la solución indicadora de fenolftaleína?
Se
debe disolver 1 gramo de fenolftaleína, en alcohol hasta completar los 100 ml.
50
ml de alcohol y 50 ml de agua.
2._ ¿a qué pH vira
la fenolftaleína?
A
un 8 pH (incoloro) y 10 pH (rosado)
3._escribe la reacción
química que ocurre en la neutralización que efectuaste
C3H4OH(COOH)3 + 3NaOH C3H4OH(COONa)3 + 3H2O
4._ completa la
siguiente tabla:
|
Jugo de:
|
Marca
|
Ml gastados de
NaOH(promedio)
|
% ácido cítrico
|
|
Naranja
|
Del valle florida7
|
1.2
|
0.2623
|
|
Limón
|
Be light
|
3.2
|
0.3935
|
|
Guayaba
|
Boing
|
1.5
|
0.2550
|
5._observas las
etiquetas de las bebidas comerciales que utilizaste, y compara (si manifiestan
contenidos de ácido cítrico) el contenido
indicado en la etiqueta contra el valor encontrado en tu determinación.
si se muestra un por ciento de acidez pero no muestra tan elevado ya que contiene otros tipos de ingredientes.
6._explica con tus
propias palabras, la importancia de las determinaciones cuantitativas en la
vida práctica, mencionando por lo menos dos ejemplos cotidianos.
Son
importantes las determinaciones cuantitativas ya que tiene por objeto buscar,
hallar, comprender la separación, identificación y determinación de las
cantidades de un componente
Unos
ejemplos son cuando vamos al doctor debemos de saber lo que vamos a consumir y
que tanto como saber disolver en agua cuanto esta es de polvo
Otro
ejemplo es
7._escribe las fórmulas
que utilizarías para expresar los porcentajes de ácido láctico, ácido acético y
ácido ascórbico en una muestra. Indica, además, como se obtienen los
miliequivalentes del ácido cítrico, láctico, acético y ascórbico.
ÁCIDO
LÁCTICO C3H6O3
mili equivalente
PE= 90.08 / 3 = 30.02
30.02 / 1000 = 0.03
%Ácido láctico
=
NNaOH x VNaOH x 0.03 x
100
____________________________
gr de muestra
ÁCIDO ACÉTICO CH3COOH
miliequivalente
PE= 60.05 / 1
= 60.05 60.05 /
1000 = 0.06
%Ácido acético =
NNaOH x VNaOH x 0.06 x
100
______________________________
gr de muestra
ÁCIDO ASCÓRBICO C6H8O6
mili equivalente
PE= 176.12 / 2=
88.06
88.06/1000= 0.08
%Ácido ascórbico= NNaOH x VNaOH x 0.08 x
100
_____________________________
gr de
muestra
