practica N°2

Practica No.2

Ensayo a la perla bórax

Objetivo:

·       Emplear el ensayo a la perla bórax como un medio para identificar cationes por la colaboración de la perla formada.

Materiales:

·       Mechero de bunsen

·       Asa de platino

Reactivo:

·       Sales de cobalto, hierro, níquel, sales de cromo, manganeso, cobre

·       Bórax

·       Agua destilada

·       HCl

 Esquemas

Lo primero que se realizofue que se le hizo ala asa de platino una curva en forma de ojito. Después se le sumergió a HCl y se acercaba a la llama hasta calentar y luego tomamos una pequeña cantidad de bórax.

bjjj

Una vez caliente la perla se iba tomando una cantidad de reactivo y los colores de la perla del reactivo quedaron de la siguiente manera:

                              

reactivo	Color de perla	Color de llama
Cloruro de estroncio	Rosa claro	Rojo
Cloruro de bario	naranja
Cloruro de cromo	Verde	Naranja
Cloruro de calcio	Blanca	naranja
Cloruro de manganeso	verde	Chispas amarillas
Cloruro de potasio	naranja

Cuestionario

1._Elabora un concentrado con los colores observados en la perla con cada catión, en las zonas reductoras y oxidantes.

   

2._escribe las reacciones de formación de óxidos y meta boratos para cada catión.

obtener la separación e identificar cada uno de los cationes. 

   

3._investiga la ficha técnica del tetra borato de sodio decahidratado.

TETRABORATO DE SODIO DECAHIDRATADO
Formula molecular		Na₂B₄O₇10H₂O
Apariencia		Blanco
Solubilidad en agua		55 g en 100 g de agua
Peligrosidad
RIESGOS:
Ingestión	Irritación, grandes dosis pueden ser fatales.
inhalación	Puede causar irritación
Piel	Puede causar irritación
Ojos	Puede causar irritación

4._investiga y dibuja una flama del mechero bunsen, indicando la zona reductora y la zona oxidante con dos colore diferentes.

 

 5._ ¿cómose realizan los ensayos sobre carbón?

Se emplea para estos ensayos la llama luminosa de bunsen( la entrada completamente cerrada). En la cavidad de un trozo de carbón se coloca la muestra pura o mezclada con algún fundente (carbón, Na2CO3) y se somete a la acción del dardo de un soplete que puede ser oxidante y/o reductora. Se produce una llama reductora colocando en el pico del soplete un poco fuera de la llama del mechero se sopla con suavidad para que el cono sea el que actué sobre la sustancia.

Una llama oxidante se obtiene manteniendo el pico del soplete a un tercio dentro de la llama y soplando algo más fuertemente en dirección paralela al borde pico del mechero; la punta extrema de la llama debe actuar sobre la sustancia.

Se puede observar los siguientes fenómenos:

a.     

b.    Deflagración.- Debido al desprendimiento de oxigeno con facilidad, se produce por la presencia del nitrato, clorato, bromato. perclorato, etc.

c.     Metales que producen botón: Cu: rojo soluble en HNO3; Ag blanco soluble en HNO3; Sn: blanco soluble en HCl(10 N); Au: amarillo soluble en agua regia.

d.    Metales que producen aureolas y botón:Sb: botón quebradizo gris y aureola blanca a azul; Bi: botón quebradizo gris; aureola amarilla anaranjado; Pb: botón maleable gris, tizna el papel y aureola amarilla

e.    Metales que p

f.      Decrepitación.- Por rotula violenta de cristales que contiene agua de interposición como por ejemplo NaCl, Galena(PbS), baritina.