PRACTICA NO 4

Práctica no 4

Determinación del pH de sustancias por métodos experimentales y empleando ecuaciones matemáticas.

Objetivo:

Determinar el PH de soluciones acidas y básicas o alcalinas, comparando el valor obtenido por un método directo (potenciómetro o tiras de papel PH) contra el valor calculado por formulas, para confirmar la velocidad y utilidad de estas últimas. Así mismo, comprobar que a medida que una solución es más diluida, los valores de acidez y basicidad disminuyen.

Fundamento:

El grado de acidez o basicidad (también llamado alcalinidad) de una sustancia cualquiera se mide con PH. ¿Qué es el PH? Significa literalmente, potencial de hidrogeno, y sus valores posibles se encuentran en el rango de 0 a 14.

Para una solución acuosa, donde mezclamos agua con alguna sustancia que se disuelve y disocia en ella, formando un electrolito, el grado de acidez o basicidad dependerá del grado en que se disocia y forma electrolito, a mayor disociación, serán valores de PH más extremos (ácidos o alcalinos), y si la sustancia forma un electrolito débil (con menor grado de disociación), los valores PH se encontraran más cercanos al 7.

  

 

Materiales y equipos   reactivos

      Matraz aforado de 100  ml                                  Agua destilada

      Etiquetas grandes                                               Ácido clorhídrico

      4 vasos de precipitado de 250 ml                       Hidróxido de sodio

      Agitador                                                               Ácido acético

      Balanza granataria                                              hidróxido de amonio

      2 charolitas de papel aluminio                             Tiras de PH

      Material de limpieza

      Vaselina

      Cucharas de platico

      Pipeta aforada de 10 ml

      Pipeta graduada de 5 ml

      Potenciómetro

      Perilla

      Pizeta

 

Observaciones

Lo primero que se realizó fueron los cálculos para las soluciones y nos quedaron de  la siguiente manera:

100 ml 0.1 N  de ácido clorhídrico (HCl)

0.36 de HCl

100 ml 0.1 N de hidróxido de sodio (NaOH)

0.39 de NaOH

100 ml 0.1 N de hidróxido de amonio (NH₄OH)

0.35 de NH₄OH

Mientras tanto en cada de baso de precipitado se colocó las etiquetas de “acido fuerte”, “Acido débil”, “Base fuerte” y “Base débil”.

En donde el ácido fuerte se colocó el ácido clorhídrico, en acido débil el ácido acético (vinagre), en base fuerte se colocó el hidróxido de sodio y por último en base débil el hidróxido de amonio.

Después hicimos las soluciones y ya echas medimos el PH y en un vaso de precipitado agregamos 25 ml de ácido acético (vinagre)y también medimos su PH y quedaron los siguientes resultados:

Ácido clorhídrico

1 PH

Hidróxido de amonio

9 PH

Hidróxido de sodio

9 PH

Ácido acético (vinagre)

3 PH

Más tarde tomamos 10 ml de la solución y la diluimos a 1:10 (en un matraz de 100 ml) y así hasta 1:100 y se fueron midiendo los PH y estos fueron los resultados:

HCl:  1:10 3 PH                               1:100   5PH

NaOH: 1:10   6.5 PH                      1:100   5 PH

NH₄OH: 1:10   8 PH                       1:1007 PH

Ácido acético: 1:10  2.5 PH         1:1005 PH

cuestionario 

1._ ¿QUÉ ES UN POTENCIÓMETRO?

Es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH de una disolución

2._INVESTIGA LOS DIFERENTES TIPOS DE PH.

Papel tornasol  hay dos tipos que son:papel tornasol rojo cambia su color azul  con soluciones alcalinas y papel tornasol de color azul  cambia su color rojo con soluciones ácidas o papel pH

3._INVESTIGA CÓMO SE PREPARA UN PAPEL PARA IDENTIFICAR ÁCIDOS Y BASES CASERO.

Con repollos de color morado o violeta, contiene en sus hojas un indicador que pertenece a sustancias orgánicas.

Se cuece por 10 min y se deja enfriar, se filtra el líquido y eso es el indicador

4._DEFINE EL TERMINO ELECTROLITO

Cualquier sustancias que contiene iones en su composición orbitando libres, los que ayudan a comportarse como un conductor eléctrico

5._ENCUENTRA EL VALOR DE LA CONSTANTE DE DISOCIACIÓN DEL ACIDO ACÉTICO Y DEL HIDRÓXIDO DE AMONIO.

Ácido acético                                         hidróxido de amonio

         1.8 x 10^-5                                               1.8 x 10^-5

6._ ¿CÓMO SE COMPORTA LA ACIDEZ Y BASICIDAD DE UNA SOLUCIÓN CUANDO SE DILUYEN?

los ácidos aumentan y las bases disminuyen

                                      cálculos 

ácidos y bases fuertes 

HCL:  ph=-log`[0.1]                     1:10    ph=-log [ 0.01]             1:100   ph=-log [0.001]
            ph=1                                              ph= 2                                           ph= 3



NaOH:  POH=-log [0.1]               1:10  POH = -log [0.01]          1:100 POH = -log [0.001]
           POH=1                                       POH=2                                             POH = 3
 PH + POH = 14                               PH = 14-2= 2                                  PH + POH = 14-3 =11
  PH= 14-1= 13     





ácidos y bases débiles    


ÁCIDO                                             ________
ACÉTICO (VINAGRE):    [ H+]= /  Ka.Ca       
                                         ________________
                            [ H+]= /  1.8 X 10^-5   (0.5555)=3.162 X 10^-03
                      

                        ph =-log [ 3.162 x   10^-03  ]
                        
                       ph =  2.5 



                          _______
1:10    [ H+] = / Ca.Ka        
                          __________
              [H+]= / 1.8  X   10^-03  (0.5555) = 9.999 X 10^-04          

               PH = - log [ 9.999 X 10^-04

                 PH = 3

                          _______

1:100   [ H+] = / Ka.Ca 

    _______

= / 1.8 X 10^-5  (0.005555) = 3.162 X 10^-04 

                 
                    
                                                                                                                                                                                                                                                                          
PH= -log (3.162 X 10^-04 ) 

PH= 3.5

 

                                                                              

                                                    CONCLUSIÓN
EN CONCLUSIÓN SE PUDO COMPROBAR QUE EL ÁCIDO CLORHÍDRICO ES UN ÁCIDO FUERTE AL IGUAL QUE EL HIDRÓXIDO DE AMONIO ES BASE FUERTE Y EL ÁCIDO ACÉTICO( VINAGRE) Y EL HIDRÓXIDO DE AMONIO SON BAJOS.Y PARA ELLO LO COMPROBAMOS CON LAS ECUACIONES MATEMÁTICAS.
TAMBIÉN  TENEMOS QUE TOMAR EN CUENTA QUE ÁCIDOS DÉBILES Y ÁCIDOS FUERTES DISOCIAN ( H+) Y QUE BASES FUERTES Y BASES DÉBILES DISOCIAN ( OH ).
CUANDO MEDIMOS EL PH EN LA CONCENTRACIÓN ES IGUAL A LA NORMALIDAD.