Practica
no.8
Determinación
de calcio en una tableta
Objetivo:
Determinar el contenido de
calcio en una tableta de complemento alimenticio, aplicando la complejometria,
con la finalidad de verificar el contenido de calcio indicando en la misma.
Materiales reactivos
3 matraces
Erlenmeyer EDTA de concentración conocida
2 goteros
Solución buffer de pH 10
Pipeta aforada de 50
ml Solución indicadora
ENT
Bureta
2 tabletas de complemento alimenticio
(de preferencia
efervescentes)
Soporte
universal
Agua destilada
Pinzas para
bureta
Alcohol (100 ml por todo el grupo)
Equipo de
calentamiento completo
Material de limpieza
Etiquetas
Micro balanza
Vidrio de reloj
Mortero con pistilo
pequeño
Cucharas de
platico 
Observaciones
Lo primero que se realizo es lavar muy bien el material y
dejarlo secar por unos minutos.
Posteriormente en
un mortero se machacaron dos tabletas de calcio y después se pesó y nos dio el
siguiente resultado: 13.8 gr.
Luego se le agrego 0.2 gr de calcio al matraz 1,2 y 3,
después se le agrego 50 ml de agua destilada a cada matraz y disolvimos
perfectamente.
Más tarde se le agrego 10 gotas de solución buffer y
después se midió con tiras de pH de modo que nos diera un pH de 10.
Después se le agrego 3 gotas de ENT dándonos un color
purpura. (El ENT es el indicador lo cual nos da un color purpura ya que ioniza metales)
Posteriormente se le agrego EDTA a cada matraz hasta que nos diera un color
azul. (Esto se debe a que el titulante EDTA más los iones metales que se encuentran
nos da a un complejo soluble que sería el quelato)
Cálculos
|
Matraz
|
Ml gastados de EDTA
|
|
1
|
3.3 ml
|
|
2
|
7.9 ml
|
|
3
|
7 ml
|
F:
% Ca = N EDTA . V EDTA . meq Ca . 100
Gr de muestra
Matraz 1:
=
% Ca= 0.1 * 3.3 * 0.02 * 100 3.3 %
% Ca= 0.1 * 3.3 * 0.02 * 100 3.3 %
0.2 gr
Matraz 2:
=
% Ca = 0.1 * 7.9 * 0.02 * 100 7.9 %
0.2 gr
Matraz 3:
=
% Ca = 0.1 * 7 * 0.02 * 100 7 %
% Ca = 0.1 * 7 * 0.02 * 100 7 %
0.2 gr
Partes por millón
Mg
Lt
Matraz 1:
Mg 3.3 % = 3.3 gr ( 1000 mg ) ( 1000 ml )
Lt 100 ml 1 gr 1 lt
= 33000 ppm de Ca+
Matraz 2:
Mg 7.9 % = 7.9 gr (1000 mg ) ( 1000 ml )
Lt 100 ml 1 gr 1 lt
= 79000 ppm de Ca+
Matraz 3:
Mg 7 % = 7 gr ( 1000 mg ) ( 1000 ml )
Lt 100 ml 1 gr 1 lt
cuestionario
1.- escribe la reacción química que se lleva a cabo al realizar la titulación:
ca+2
ooc-ch2- ooc-ch2---:n-ch2-ch2-n: ----ch2-coo-ch2-coo
2._¿como convertir los mili equivalentes a mg de calcio?
pe=gr
meq=mg
pe= pa/2= 40.054 gr/pe
m.eq= 0.040 mg/m.eq
3._realiza las conversiones necesarias para que verifiquen que los mg/litros equivalen a ppm en soluciones diluidas.
para obtener el porcentaje del calcio se debe se debe expresar como gr/ml y para convertir a ppm en se deben hacer equivalencias, tomando en cuenta que 1 gr tiene 1000 mg y 1 lt tiene 1000 ml
4._investiga que es la dureza del agua y como puede ablandarse.
En química, el agua calcárea o agua dura ,por contraposición al agua blanda, es aquella que contiene un alto nivel de minerales, en particular sales de magnesio y calcio. A veces se da como límite para denominar a un agua como dura una dureza superior a 120 mg CaCO3/L
Las operaciones de eliminación de dureza se denominan ablandamiento o suavizado de aguas y se llevan a cabo con un descalcificador.
La dureza puede ser eliminada utilizando el carbonato de sodio (o de potasio) y cal. Estas sustancias causan la precipitación del Ca como carbonato y del Mg como hidróxido.
Otro proceso para la eliminación de la dureza del agua es la descalcificación de ésta mediante resinas de intercambio iónico. Lo más habitual es utilizar resinas de intercambio catiónico que intercambian los iones calcio y magnesio presentes en el agua por iones sodio u otras que los intercambian por iones hidrógeno.
5._¿corresponde el contenido de Ca con lo indicado en el empaque?
llega a un aproximado
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