PRACTICA NO 6 DETERMINACIÓN DE ACIDEZ EN JUGOS COMERCIALES

Practica No. 6

Determinación de acidez en jugos comerciales

Objetivo:

Aplicar técnicas de análisis cuantitativo, en este caso, acidimetría, para determinar el porcentaje de ácido cítrico presentes en bebidas comerciales.

Fundamento:

En química, los procesos de alcalimetría y acidimetría son métodos de análisis cuantitativos y volumétricos, pero son métodos inversos entre ellos.

En el caso de la alcalimetría, se hace referencia a la forma de hallar la concentración de una solución alcalina, o también de la determinación de la cantidad de álcali.

Por otro lado, la acidimetría, es el método que se encarga de determinar la cantidad deácido que se encuentra de manera libre en una disolución.

En nuestra práctica, utilizaremos fenolftaleína como indicador, ya que es el más apropiado para determinar el punto final de la reacción, indicando con un cambio en el color, pasando  de incoloro a  rosa.

Materiales                               Reactivos

3 matraces Erlenmeyer de 250 ml                   agua destilada

Matraz aforado de 100 y 250 ml                      NaOH grado reactivo

Pipeta aforada de 5, 10, 25 o 50 ml                 bebida con jugo de naranja

3 vasos de precipitado de 250 ml                    bebida con jugo de guayaba

Soporte universal                                             bebida con jugo de limón

Pinzas para bureta                                           solución de fenolftaleína

Bureta de 25 o 50 ml

Pipeta graduada de 5 ml

Balanza granataria

Charola de aluminio para pesar

Material de limpieza completo

Cuchara de plástico desechables

Observaciones

Lo primero que realizamos fue lavar bien los materiales después ya secos tomamos 25 ml de la bebida con jugo de naranja y pesamos cuanto era su peso ya que nos serviría para los cálculos y quedaron así los pesos:

Bebida con jugo de naranja: 27.5 gramos

Bebida con jugo de guayaba:

Bebida con jugo de limón:

Luego diluimos en agua los 25 ml de jugo (1:10) con ayuda de un matraz aforado de 250 ml.

Después de la muestra diluida tomamos 25 ml d solución y lo agregamos a un matraz Erlenmeyer y le agregamos 4 gotas de fenolftaleína.

Ya una vez preparado la bureta con hidróxido de sodio 0.1 N procedimos a titular la muestra.

Luego se realizó el mismo procedimiento con la bebida con jugo de limón y la de jugo de guayaba.

cálculos  

%Ácido Cítrico C6H2O4                                PM = 192.06           CH2 --- COOH                        PE = 192.06/3 = 64.2    HO -- C -- COOH                        mili equivalente = 0.06402              CH2 ---COOH
% Ácido Cítrico= N NaOH*V NaOH*m.eq.ácido cítrico *100 / gr muestra

    JUGO DE NARANJA
Matraz 1.- %= 0.1*1.3*0.06402*100 / 2.44 = 0.3410Matraz 2.- %= 0.1*1.7*0.06402*100 / 2.44 = 0.4460Matraz 3.- %= 0.1*1*0.06402*100 / 2.44 = 0.2623
    

 JUGO DE LIMÓNMatraz 1.- %= 0.1*2.1*0.06402*100 / 2.44 = 0.5509Matraz 2.- %= 0.1*1.4*0.06402*100 / 2.44 = 0.3673Matraz 3.- %= 01*1.5*0.06402*100 / 2.44 = 0.3935
     

JUGO DE GUAYABAMatraz 1.- %= 0.1*0.7*0.06402*100 / 2.51 = 0.1785Matraz 2.- %= 0.1*0.6*0.06402*100 / 2.51 = 0.1530Matraz 3.- %= 0.1*1*0.06402*100 / 2.51 = 0.2550

Cuestionario

1._ ¿cómo se prepara la solución indicadora de fenolftaleína?

Se debe disolver 1 gramo de fenolftaleína, en alcohol hasta completar los 100 ml.

50 ml de alcohol y 50 ml de agua.

2._ ¿a qué pH  vira  la fenolftaleína?

A un 8 pH (incoloro) y 10 pH (rosado)

3._escribe la reacción química que ocurre en la neutralización que efectuaste

C3H4OH(COOH)3 + 3NaOH C3H4OH(COONa)3 + 3H2O

4._ completa la siguiente tabla:

Jugo de:	Marca	Ml gastados de NaOH(promedio)	% ácido cítrico
Naranja	Del valle florida7	1.2	0.2623
Limón	Be light	3.2	0.3935
Guayaba	Boing	1.5	0.2550

5._observas las etiquetas de las bebidas comerciales que utilizaste, y compara (si manifiestan contenidos de ácido cítrico) el contenido  indicado en la etiqueta contra el valor encontrado en tu determinación.

si se muestra un por ciento de acidez pero no muestra tan elevado ya que contiene otros tipos de ingredientes.

6._explica con tus propias palabras, la importancia de las determinaciones cuantitativas en la vida práctica, mencionando por lo menos dos ejemplos cotidianos.

Son importantes las determinaciones cuantitativas ya que tiene por objeto buscar, hallar, comprender la separación, identificación y determinación de las cantidades de un componente

Unos ejemplos son cuando vamos al doctor debemos de saber lo que vamos a consumir y que tanto como saber disolver en agua cuanto esta es de polvo

Otro ejemplo es

7._escribe las fórmulas que utilizarías para expresar los porcentajes de ácido láctico, ácido acético y ácido ascórbico en una muestra. Indica, además, como se obtienen los miliequivalentes del ácido cítrico, láctico, acético y ascórbico.

ÁCIDO LÁCTICO C3H6O3

mili equivalente

PE= 90.08 / 3 = 30.02         30.02 / 1000 = 0.03

   %Ácido láctico ₌                          N_NaOH x V_NaOH x  0.03  x 100

                                                     ____________________________

                                                                     gr de muestra 

ÁCIDO ACÉTICO CH3COOH

miliequivalente

PE= 60.05 / 1 = 60.05                  60.05 / 1000 = 0.06

%Ácido acético =              N_NaOH x V_NaOH x  0.06 x 100

                                    ______________________________

                                                       gr de muestra 

ÁCIDO ASCÓRBICO C₆H₈O₆

mili equivalente

PE=  176.12 / 2= 88.06                     88.06/1000= 0.08

%Ácido ascórbico=       N_NaOH x V_NaOH x  0.08 x 100

                                 _____________________________

                                                  gr de muestra